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CAS登錄號 1336-21-6 EINECS登錄號 215-647-6 化學式 NH?·H?0
熔點 -77℃ 沸點 37.7℃ (25%)24.7℃ (32%) 分子量 35.045
密度 0.91g/cm³ (25%)0.88g/cm³ (32%) 水溶性：易溶
別稱：阿摩尼亞水、氫氧化銨、yao用級氨水,ACS, 28.0-30.0% NH3;氨水溶液(28%于水溶液);氨濃縮液;水中氨標液;水中氨標準溶液;氨溶液;yao用氨水
用途：用作分析試劑，如做中和劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用做清洗劑，生物堿津出劑。用于制yao工業、紗罩業，曬圖，農業施肥等
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨qi氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨qi氣易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，氨水由氨qi氣通入水中制得。qi氨氣有du，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。比熱容為4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）
工業級（優級）
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NH4OH F.W. |
25.1 |
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含量 |
20.0-27.0% |
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最大限量 |
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氯化物(Cl) |
0.0005% |
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鐵 (Fe) |
0.002% |
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硫酸鹽(SO4) |
0.002% |
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重金屬 (Pb) |
0.0005% |
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二氧化碳 (CO2) |
0.01% |
規格：20KG/桶
應用領域
(一)實驗室用途
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物
(二)軍shi事用途
作為一種堿性消du劑，用于消du沙lin林類du劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%
(三)工業用途
1、毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等
2、有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑
3、無機工業用于制選各種鐵鹽
4、工業上用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果
5.醫yao上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激yao和消du-yao。用于銨化合物及yao物的制備
6.作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用于制yao工業，紗罩業，曬圖等
7、在電子工業中，高純氨用作化學氣相沉積氮化硅的氮源
8、在化工、科研等領域用作標準氣、配制標準混合氣、物性測定等
(四)農業用途
農業上經稀釋后可做化肥
農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度最好大于100%。施肥簡便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷
氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥
我國常用的農用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般為含氨25%(含氮20%)的產品
合成方法
方法1.以鋼瓶液氨為原料，經過1%的高錳suan鉀、5%的氫氧hua化鈉懸浮液和兩個純水洗瓶洗氣后，溶解于吸收瓶內高純水中，吸收瓶用冰水冷卻。控制氨qi氣流速，仔細操作可達到高純級。用純凈蒸餾水，責制的試劑氨水
方法2.以工業氨水為原料，加入適量高錳suan鉀，（每15Kg氨水加10g高錳suan鉀），以除去所有還原性物質。然后逐滴加到98 ºC的蒸餾水中，蒸發出來的氨qi氣依次通過蒸餾水、氫氧化鋇飽和溶液洗瓶和一只空瓶（以防氨水倒流），如后進入裝有蒸餾水的吸收瓶，吸收瓶用水冷卻，當吸收液相對密度達標時，檢驗其它指標合格，即可
要提高吸收氨水純度，可以化學氨水為原料，并相應提高輔助試劑的級別
物化性質
揮發性
氨水易揮發出氨qi氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性
氨水有一定的腐shi蝕作用，碳化氨水的腐shi蝕性更加嚴重。對銅的腐shi蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱堿性
氨水中存在以下化學平衡：
NH3+H2O?NH3·H2O
NH3·H2O?NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽suan和濃硝suan）相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）
而遇不揮發性酸(如硫suan、磷suan)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫suan工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不穩定性
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨qi氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。
由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
可燃性
可以和氧氣反應生成水和氮qi氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現象：氨qi氣在純氧中燃燒，放出紅光，發熱，生成無色氣體和無色液滴）
沉淀性
氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：
Al3+ +3NH3·H2O 
Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀難溶于過量氨水。
Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。
絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O 
2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O 
[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O 
[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O
還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：
3Cl2+8NH3·H2O 
=6NH4Cl+N2+8H2O 
氧化性
氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：
2NH3+ 2Na = 2NaNH 
2 + H2↑
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